氧化(hua)(hua)銅是(shi)一種無機物，化(hua)(hua)學式CuO。是(shi)一種銅的黑色氧化(hua)(hua)物，略顯(xian)兩(liang)性(xing)(xing)，稍有(you)吸濕性(xing)(xing)。不溶于水，易溶于酸，對熱溫(wen)定，高溫(wen)下分(fen)解出(chu)氧氣。氧化(hua)(hua)銅主要(yao)用于制人(ren)造絲(si)、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲(chong)劑，也供制氫、催(cui)化(hua)(hua)劑、綠(lv)色玻璃(li)等(deng)用。

　　氧化銅物理性質

　　1、性狀(zhuang)：黑色單(dan)斜晶(jing)系結(jie)晶(jing)或(huo)黑到(dao)棕黑色無定形結(jie)晶(jing)性粉末。

　　2、密度(g/cm3)： 6.3-6.49

　　3、熔(rong)點(ºC)：1326

　　4、折射率： 2.63

　　5、溶解性：不溶于(yu)(yu)水(shui)和(he)醇，溶于(yu)(yu)稀酸(suan)、氯化(hua)(hua)銨、碳酸(suan)銨和(he)氰(qing)化(hua)(hua)鉀。緩慢溶于(yu)(yu)氨水(shui)生成配合物。

　　氧化銅化學性質

　　一、還原反應

　　1、碳(tan)還原氧化銅

　　2CuO + C = 2Cu + CO2↑(條件：高溫)

　　2、一氧化(hua)碳還原氧化(hua)銅

　　CuO + CO = Cu + CO2(條件：加熱)

　　3、氫氣還原氧化(hua)銅 [8]

　　CuO + H2= Cu + H2O (條(tiao)件：加熱)

　　二、與酸反應

　　氧化銅在與(yu)稀硫酸或(huo)鹽酸反(fan)應時(shi)，會(hui)生成鹽和(he)水(shui)

　　CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O

　　氧化銅制取方法

　　實驗室制法

　　1、利用(yong)銅鹽如CuSO4與堿(NaOH)反應生成Cu(OH)2，再(zai)將(jiang) Cu(OH)2加熱分(fen)解以制(zhi)得CuO。

　　CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Cu(OH)2= CuO + H2O(條件：加熱)

　　化學口訣

　　三分之一適研缽，先慢后快圓周磨(mo)。

　　火堿宜用飽和液(ye)，全部變黑(hei)方停做。

　　三分之一適研(yan)(yan)缽：每次研(yan)(yan)磨時所裝藥(yao)品不(bu)能超(chao)過(guo)研(yan)(yan)缽容積(ji)的1/3(裝多(duo)了不(bu)僅研(yan)(yan)磨時灑出來，而且降低研(yan)(yan)磨細(xi)度和速率)。

　　先慢(man)(man)后快圓周(zhou)磨(mo)：研磨(mo)時(shi)杵頭要(yao)壓在研缽體上(shang)，始(shi)終(zhong)作圓周(zhou)運動，開始(shi)時(shi)速度要(yao)慢(man)(man)，隨著(zhu)藥品(pin)的破碎(sui)程(cheng)度增大，可以適當加快研磨(mo)速度。

　　火堿宜用(yong)飽和液：為了減少溶液的體積，最好(hao)用(yong)飽和的NaOH溶液。

　　全部變黑方停(ting)(ting)做：直到全部變成(cheng)了黑色固體時(shi)才(cai)停(ting)(ting)止加熱。

　　2、氧化銅可(ke)由金屬銅在空氣中加熱，或(huo)者加熱分解氫氧化銅、硝酸銅、堿式(shi)碳酸銅等而制得。

　　2Cu + O2= 2CuO

　　2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2+ O2(條件：加熱)

　　Cu(OH)2?CuCO3→ 2CuO + CO2+ H2O(條件：加熱)

　　工業制法

　　1、銅粉氧化法

　　以(yi)銅(tong)灰、銅(tong)渣為原料經焙燒，用煤氣加熱進(jin)行(xing)(xing)初步氧(yang)化(hua)(hua)(hua)，以(yi)除去原料中的水分(fen)和(he)有機雜(za)質。生成(cheng)的初級氧(yang)化(hua)(hua)(hua)物自然(ran)冷卻，粉碎(sui)后，進(jin)行(xing)(xing)二次氧(yang)化(hua)(hua)(hua)，得到粗品(pin)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)銅(tong)。粗品(pin)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)銅(tong)加入(ru)預先裝(zhuang)好1：1硫(liu)酸(suan)(suan)的反(fan)(fan)應器中，在(zai)(zai)加熱攪拌下反(fan)(fan)應至(zhi)液(ye)體相對密(mi)度為原來的1倍(bei)，pH值(zhi)為2-3時(shi)即(ji)為反(fan)(fan)應終(zhong)點，生成(cheng)硫(liu)酸(suan)(suan)銅(tong)溶液(ye)，靜置澄清后，在(zai)(zai)加熱及攪拌的條件下，加入(ru)鐵刨花，置換出銅(tong)，然(ran)后用熱水洗滌至(zhi)無硫(liu)酸(suan)(suan)根和(he)鐵質。經離心分(fen)離、干燥，在(zai)(zai)450℃下氧(yang)化(hua)(hua)(hua)焙燒8h，冷卻后，粉碎(sui)至(zhi)100目，再在(zai)(zai)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)爐(lu)中氧(yang)化(hua)(hua)(hua)，制得氧(yang)化(hua)(hua)(hua)銅(tong)粉末。

　　4Cu + O2→ 2Cu2O

　　Cu2O + 0.5O2→ 2CuO

　　CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

　　CuSO4+ Fe → FeSO4 + Cu↓

　　2Cu + O2→ 2CuO

　　2、硝酸銅熱分解法

　　將電解(jie)銅用稀(xi)硝(xiao)酸(suan)溶解(jie)后(hou)在(zai)水浴上蒸干，然(ran)后(hou)在(zai)干燥(zao)器(qi)里要非常緩慢地從90℃加(jia)熱(re)到120℃。當生成松軟的(de)堿式鹽時，放(fang)入(ru)(ru)水中煮沸、過濾(lv)、干燥(zao);然(ran)后(hou)將其(qi)慢慢加(jia)熱(re)到400℃，使大部分硝(xiao)酸(suan)除去;接(jie)著粉(fen)碎(sui)后(hou)加(jia)熱(re)到850℃，保持1h，使其(qi)分解(jie)為氧化銅。為使反應更加(jia)完全，可將產(chan)品(pin)再(zai)次粉(fen)碎(sui)，在(zai)約700℃的(de)條件下，加(jia)熱(re)1h后(hou)，放(fang)入(ru)(ru)干燥(zao)器(qi)中冷卻(que)。

　　3、碳酸銅熱分(fen)解法

　　將(jiang)銅(tong)粉(fen)或(huo)銅(tong)線在通(tong)風櫥內用(yong)(yong)盡可能少的(de)6mol/L硝酸(suan)(suan)使其(qi)完全(quan)溶(rong)解，如果(guo)溶(rong)液不透明(ming)，則需過濾。另將(jiang)碳酸(suan)(suan)鈉配成溶(rong)液與上(shang)述(shu)硝酸(suan)(suan)銅(tong)溶(rong)液混合、煮(zhu)沸生(sheng)成黑色的(de)堿式鹽沉(chen)淀。當固體(ti)沉(chen)降后舍去(qu)上(shang)層清液，用(yong)(yong)傾析法(fa)充分(fen)(fen)洗滌、過濾、干燥。將(jiang)其(qi)放(fang)于蒸發皿上(shang)，在充分(fen)(fen)攪(jiao)拌下(xia)用(yong)(yong)小火加(jia)熱，使其(qi)分(fen)(fen)解為氧化銅(tong)。

　　4、銅絲或銅粉硝化

　　將銅(tong)(tong)絲或銅(tong)(tong)粉溶(rong)(rong)于6mol/L硝酸中保(bao)持銅(tong)(tong)稍過量，加(jia)(jia)熱(re)至溶(rong)(rong)液pH值3-4，以除去氫氧化鐵沉淀，然后與10%( 質量)的碳酸鈉(na)溶(rong)(rong)液混合，加(jia)(jia)熱(re)沸騰，有堿(jian)式鹽(yan)析出，棄去上層清液，用水充分洗滌、過濾(lv)、干燥。將干燥的堿(jian)式碳酸銅(tong)(tong)在充分攪拌下于小(xiao)火加(jia)(jia)熱(re)分解為黑色(se)氧化銅(tong)(tong)粉末：

　　CuCO3·Cu(OH)2= 2CuO + CO2↑ + H2O

　　當不(bu)再有二氧化碳生(sheng)成，表明分解完全。

　　5、電導水溶解法

　　用電導水溶解高(gao)純硝酸銅(tong)，過濾，在(zai)清液(ye)中加(jia)入(ru)過量高(gao)純NH3?H2O，濾去雜質(zhi)沉(chen)淀(dian)，濾液(ye)用高(gao)純硝酸中和(he)至(zhi)氫氧(yang)化(hua)銅(tong)析(xi)出(chu)。過濾，用電導水洗滌一次，再(zai)加(jia)硝酸溶解沉(chen)淀(dian)，加(jia)高(gao)純碳酸銨析(xi)出(chu)碳酸銅(tong)，再(zai)洗滌，甩(shuai)干，在(zai)200℃烘箱內烘干后，于450-550℃灼燒3-4h，得光譜純氧(yang)化(hua)銅(tong)：

　　Cu(NO3)2+ 2NH4OH = Cu(OH)2+ 2NH4NO3

　　Cu(OH)2= CuO + H2O

　　氧化銅用途

　　1、可用作(zuo)有機合成催化劑(ji)(ji)，用作(zuo)分析試劑(ji)(ji)(定(ding)氮用)、氧化劑(ji)(ji)、催化劑(ji)(ji)和石油脫硫劑(ji)(ji)，還可用于有機化合物中測定(ding)碳。

　　2、用(yong)(yong)作玻璃、搪(tang)瓷(ci)、陶瓷(ci)工(gong)業(ye)的(de)(de)著色(se)劑(ji)，油(you)漆的(de)(de)防鄒劑(ji)，光(guang)學玻璃的(de)(de)磨光(guang)劑(ji)。用(yong)(yong)于(yu)(yu)制造(zao)染料、有機(ji)催化劑(ji)載(zai)體以及(ji)銅(tong)化合物。還用(yong)(yong)于(yu)(yu)人造(zao)絲制造(zao)工(gong)業(ye)及(ji)作為油(you)脂的(de)(de)脫硫劑(ji)。用(yong)(yong)作其他銅(tong)鹽的(de)(de)制造(zao)原(yuan)料，也是制人造(zao)寶石(shi)的(de)(de)原(yuan)料。

　　3、納(na)米氧化銅用途：

　　(1)在催化、超導(dao)、陶(tao)瓷等領域中作為一種重要的無機(ji)材料有廣泛(fan)的應用。

　　(2)用作催(cui)化(hua)劑(ji)和(he)催(cui)化(hua)劑(ji)載體以及電極活性材(cai)料(liao)。

　　(3)用作玻璃(li)(li)、瓷器的(de)著(zhu)色劑，光學玻璃(li)(li)磨光劑，有機合成(cheng)的(de)催化(hua)劑、油類的(de)脫(tuo)硫劑、氫化(hua)劑。

　　(4)制造(zao)人造(zao)寶石及其它銅氧化物。

　　(5)用于人造絲的制(zhi)造，以及氣體分析和測定有機化合物(wu)等。

　　(6)還可作為火箭推進(jin)劑(ji)的(de)燃(ran)速催化劑(ji)。納米氧化銅(tong)粉體(ti)(ti)具有比大尺(chi)寸氧化銅(tong)粉體(ti)(ti)更優越的(de)催化活性(xing)和(he)選(xuan)擇性(xing)及其他。